* Propiedades físicas del agua

Estado físico

- A temperatura ambiente, el agua es líquida.

- Se solidifica a 0 °C (hielo) y hierve a 100 °C (vapor) a presión atmosférica.

Color, olor y sabor

- Es incolora, inodora e insípida, aunque puede cambiar por impurezas.

Densidad

- La densidad máxima del agua es 1 g/cm³ a 4 °C.

- Curiosidad: el hielo es menos denso que el agua líquida, por eso flota.

Calor específico alto

- Necesita mucho calor para subir de temperatura (≈ 4,18 J/g·°C).

- Esto ayuda a regular temperaturas en la Tierra y en los organismos.

Calor de vaporización y fusión

- Alto calor de vaporización: 2260 J/g → requiere mucha energía para evaporarse.

- Calor de fusión: 334 J/g → energía necesaria para fundirse.

Tensión superficial y capilaridad

- Las moléculas del agua se atraen fuertemente entre sí (cohesión).

- Permite fenómenos como la capilaridad, que ayuda a que el agua suba por las raíces y tallos de las plantas.

Viscosidad y fluidez

- Fluido con poca viscosidad, pero suficiente para formar gotas y fluir en ríos y tuberías.

* Propiedades químicas del agua

Composición química

- Fórmula: H₂O → dos átomos de hidrógeno + uno de oxígeno.

Polaridad

- Molécula polar: el oxígeno tiene carga parcial negativa, los hidrógenos parcial positiva.

- Esto permite formar puentes de hidrógeno y disolver muchas sustancias (solvente universal).

Solvente universal

- Disuelve sales, azúcares, gases y muchas moléculas polares.

- Fundamental para procesos biológicos y químicos.

Reactividad química

- Participa en reacciones de hidrólisis, fotosíntesis, respiración celular y óxido-reducción.

Autoprotólisis o ionización

- Se ioniza parcialmente:2H2​O↔H3​O++OH−

- Define su pH neutro ≈ 7.

Estabilidad química

- Es relativamente estable, no se descompone fácilmente, lo que la hace ideal para la vida.